(Uniforce)
O átomo de um elemento químico tem 14 elétrons no 3º nível energético (n = 3). O número atômico desse elemento é:
Precisamos da distribuição eletrônica.
Para tanto nós seguimos o diagrama de Pauling
É muito simples, é só seguir a seta e preencher os subníveis até atingirmos a quantidade desejada de elétrons, veja: os 2 primeiros elétrons estão localizados em 1s
X = 1s2
depois temos o subnível 2s, portanto temos mais 2 elétrons
X = 1s2 2s2
6 elétrons no subnível 2p
X = 1s2 2s2 2p6
e assim nós iremos prosseguir até completar 14 elétrons na 3ª camada
X = 1s2 2s2 2p6 3s2
X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 ⮶
Pronto, agora é só somar os elétrons.
2 +2 +6 +2 +6 +2 +6 = 26
Como a questão não mencionou nada sobre ele ser um cátion ou um ânion, nós podemos considerá-lo como um átomo neutro, neste caso o número atômico é igual à quantidade de elétrons.
