(Enem 2018) Objetos de prata sofrem escurecimento devido à sua reação com enxofre. Estes materiais recuperam seu brilho característico quando envoltos por papel alumínio e mergulhados em um recipiente contendo água quente e sal de cozinha. A reação não balanceada é:
Ag₂S_(s) +Al_(s) → Al₂S_3(s) +Ag_(s)

Dados da massa molar dos elementos (g/mol): Ag = 108; S = 32

Utilizando o processo descrito, a massa de prata metálica que será regenerada na superfície de um objeto que contém 2,48 g de Ag₂S é





Quando formos trabalhar com equações a primeira coisa que temos que fazer é balanceá-la.


Inicialmente nós consideramos 1 mol de cada substância






Mas veja, no lado esquerdo temos 1 mol de Ag₂S, se em 1 molécula de sulfeto de prata há 2 átomos de prata, então em 1 mol de Ag₂S há 2 mols de Ag.


E no lado direito temos apenas 1 mol de Ag







Nós precisamos igualar as pratas e todos os outros elementos nos 2 lados (balancear a equação).


Se colocarmos 2 mols de Ag







igualamos a prata, porém o sulfato está desbalanceado. Temos 1 mol no lado esquerdo (há 1 átomo de S em 1 molécula de Ag₂S então em 1 mol de Ag₂S temos 1 mol de S)







e 3 mols no lado direito







Podemos trocar o índice do Ag₂S



assim balanceamos o S (3 mols de cada lado).




Bem, você já deve ter entendido, nós temos que fazer isso para todos elementos, a equação pronta fica







Agora vamos seguir com uma pergunta. x gramas de Ag₂S produzem y gramas de Ag




quais os valores de x e y?




Nós sabemos que em 3 mols de Ag₂S temos 6 mols de Ag. Cada mol de Ag tem 108 g, então 6 pesam 648.

Temos também 3 mols de S, cada um com 32 g o que dá 96 g, totalizando 744 g.


E 6 mols de Ag têm 648 g







Sendo assim, 2,48 g de Ag₂S produzem x gramas de Ag




Gabarito letra d.


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