(Fmtm)
No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com o ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro. A quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138 gramas de etanol é igual a:
(Dado massa molar em g/mol: H = 1, C = 12, O = 16).
A primeira coisa que temos que fazer é montar a equação.
A combustão do etanol forma gás carbônico e água (lembre-se que o oxigênio também é necessário para a reação, sem ele não haveria queima)
C2H6O +O2→ CO2 +H2O
Considerando claro 1 mol de cada substância
1 C2H6O +1 O2→ 1 CO2 +1 H2O
O próximo passo é balanceá-la.
No lado esquerdo temos 1 mol de C2H6O, se em 1 molécula de etanol há 2 átomos de carbono então em 1 mol de álcool há 2 mols de C.
No lado direito temos 1 mol de CO2 e se 1 molécula de gás tem 1 átomo de C em 1 mol temos 1 mol de C, as quantidades de carbono nos lados esquerdo e direito diferem, então precisamos balancear a equação (igualar os C e todos os outros elementos nos 2 lados).
Se colocarmos 2 mols de CO2
1 C2H6O +1 O2→ 2 CO2 +1 H2O
igualamos o C (2 mols de cada lado), porém o hidrogênio está desbalanceado. Temos 6 mols no lado esquerdo (há 6 átomos de H em 1 molécula de C2H6O então em 1 mol temos 6 mols de H)
e somente 2 mols no lado direito
Podemos trocar o índice do H2O
1 C2H6O +1 O2→ 2 CO2 +3 H2O
assim balanceamos H (6 mols de cada lado).
Bem, você já deve ter entendido, nós temos que fazer isso para todos elementos.
A equação pronta fica
1 C2H6O +3 O2→ 2 CO2 +3 H2O
Agora podemos calcular o que a questão pede.
1 mol de C2H6O tem 2 mols de C e sabemos também que 1 mol de carbono tem 12 g, portanto 2 mols têm 24 g.
6 mols de H cada um com 1 g totalizando 6 g.
E 1 mol de O com 16 g.
Somando tudo dá 46.
Aplicando o mesmo raciocínio para 3 mols de H2O descobrimos que eles têm 54 g, ou seja, 46 g de C2H6O formam 54 g de água
portanto 138 g de etanol produzem …
se 1 mol de água tem 18 g, então em 162 g são 9 mols.
