(FMU)
Na reação: 3 Fe + 4 H
2O → Fe
3O
4 + 4 H
2 o número de mols de hidrogênio, produzidos pela reação de 4,76 mols de ferro, é:
Quando formos trabalhar com equações a primeira coisa que temos que fazer é balanceá-la.
Para as substâncias que não tem o número estequiométrico nós consideramos 1 mol
No lado esquerdo temos 3 mols de Fe
A molécula de H
2O tem 2 átomos de H, portanto 4 mols de água fornecem 8 mols de hidrogênio
e como há apenas 1 átomo de oxigênio temos 4 mols de O
Recapitulando, no lado esquerdo da equação
\(
\begin{cases}
3\; mols\; de\; Fe \\
\\
8\; mols\; de\; H \\
\\
4\; mols\; de\; O
\end{cases}
\)
Agora vejamos o lado direito.
3 mols de Fe
4 mols de O
e 8 mols de H
As quantidades de Fe, H e O nos lados esquerdo e direito são iguais.
Lado esquerdo
\(
\begin{cases}
3\; mols\; de\; Fe \\
\\
8\; mols\; de\; H \\
\\
4\; mols\; de\; O
\end{cases}
\)
Lado direito
\(
\begin{cases}
3\; mols\; de\; Fe \\
\\
8\; mols\; de\; H \\
\\
4\; mols\; de\; O
\end{cases}
\)
Equação balanceada podemos prosseguir.
3 mols de Fe produzem 4 de H
logo 4,76 fornecem …
Gabarito letra a.
Questões
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