(Mackenzie 2018)
A partir de um minério denominado galena, rico em sulfeto de chumbo II (PbS), pode-se obter o metal chumbo em escala industrial, por meio das reações representadas pelas equações de oxirredução a seguir, cujos coeficientes estequiométricos encontram-se já ajustados:
Considerando-se uma amostra de 717 kg desse minério que possua 90% de sulfeto de chumbo II, sendo submetida a um processo que apresente 80% de rendimento global, a massa a ser obtida de chumbo será de, aproximadamente,
Dados: massas molares (g/mol) S = 32 e Pb = 207
Quando formos trabalhar com equações a primeira coisa que temos que fazer é balanceá-las, mas como o enunciado adiantou os coeficientes já estão ajustados, então vamos seguir.
O próximo passo quando trabalhamos com reações em cadeia é montar a equação global.
Primeiro nós identificamos a substância comum nos produtos da 1ª reação e nos reagentes da 2ª
depois nós temos que igualar as quantidades de PbO, como as quantidade já são iguais (1 mol de óxido de chumbo em cada reação) podemos eliminá-la
e por fim somamos as duas
Agora podemos calcular o que a questão pede.
1 mol de PbS tem 1 mol de Pb e foi dado que 1 mol de chumbo tem 207 g e tem também 1 mol de S que pesa 32 g, logo 1 mol de Pb tem 239 g.
1 mol de galena fornece 1 mol de Pb
ou seja 239 g de PbS produzem 207 de chumbo
então 717 kg dão …
porém dos 717 Kg 90% eram sulfeto de chumbo, os outros 10% eram alguma coisa que não nos interessa, e o rendimento da reação é de 80%, então nós só precisamos multiplicar 717 por 0,9 e ,08
