(Mackenzie 2018) O manganês utilizado na indústria siderúrgica na fabricação de ferroligas é obtido em um processo, cujo rendimento global apresenta 60%, no qual a pirolusita (MnO₂), com pureza de 43,5%, é tratada com carvão coque e ar atmosférico, formando o monóxido de manganês. Em uma segunda etapa, o manganês contido no monóxido continua sendo reduzido, formando, por fim, o manganês metálico, de acordo com as equações abaixo:


Considerando as informações anteriores, como também as duas etapas do processo, afirma-se que a massa de manganês formada, a partir de 8 toneladas de pirolusita, é igual a

Dados: massas molares (g/mol) O = 16 e Mn = 55





Quando formos trabalhar com equações a primeira coisa que temos que fazer é balanceá-las.


Nós temos 2 reações em sequência, vamos começar analisando a primeira







Para as substâncias que não tem o número estequiométrico nós consideramos 1 mol





No lado esquerdo nós temos 1 MnO₂, se em 1 molécula há 1 átomo de Mn, então em 1 mol de óxido temos 1 mol de Mn.

Simples não?!



E como são 2 átomos de O, em 1 mol temos 2 mols de O.

1 mol de C







mais 1/2 mol de O₂, como são 2 átomos na molécula de oxigênio em 1/2 mol temos 1 de O, com os 2 que calculamos antes ficamos com 3 mols





Resumindo, no lado esquerdo

\( \begin{cases} 1\; mol\; de\; Mn \\ \\ 3\; mols\; de\; O \\ \\ 1\; mol\; de\; C \end{cases} \)





No lado direito temos 1 mol de Mn







3 de O






e 1 de C






As quantidades de C, O e Mn são iguais em ambos os lados





Aplicando o mesmo raciocínio para a segunda equação temos ela balanceada


(ela já estava balanceada, por isso não precisamos alterar nada)




O próximo passo quando trabalhamos com reações em cadeia é montar a equação global.

Primeiro nós identificamos a substância comum nos produtos da 1ª reação e nos reagentes da 2ª







depois nós temos que igualar as quantidades de MnO, basta multiplicar todos os coeficientes da 1ª equação por 2







eliminamos ela







e por fim somamos as duas







2 mols de pirolusita formam 1 de manganês





Nós sabemos que 1 mol de MnO₂ tem 1 mol de Mn e sabemos também que 1 mol de manganês tem 55 g.

E 2 mols de O cada um com 16 g totalizando 32 g.

Somando tudo dá 87 g. Isto para 1 mol, 2 tem 174 g.


Ou seja 174 g de MnO₂ produzem 110 g de manganês







sendo assim 8 toneladas de pirolusita fornecem …







porém ela tem 43,5% de pureza e a reação tem rendimento de 60%, basta multiplicarmos as 8 toneladas por 0,435 e 0,6






Gabarito letra d.


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