(Puccamp 2015) O mineral calcita, CaCO₃, é um dos principais constituintes do mármore. Esse mineral pode ser dissolvido com ácidos, porque ocorre a seguinte reação:




Considerando uma solução de ácido clorídrico cujo pH = 0, o volume dessa solução, em mL, necessário para dissolver 1,0 g de CaCO₃ é de

Massa molar do CaCO₃ = 100 g/mol





2 mols de H⁺ dissolve 1 mol de CaCO₃








a questão deu que a massa molar da calcilta é 100 g/mol, ou seja 1 mol tem 100 g








em outras palavras 2 mols de H⁺ dissolvem 100 g de CaCO₃, então por regra de 3 nós precisamos de 2.10^-2 mol de H⁺ para dissolver 1 g do carbonato de cálcio









Nós temos uma solução de pH 0, a fórmula do pH pode ser utilizada para calular a concentração de íons H⁺ em solução pH = -log [H⁺]



Com o pH 0








Pela definição de log log_a b = x ⇔ a^x = b







Quando a base não é exibida, considera-se que ela é 10, sendo assim [H⁺] = 10⁰ = 1 mol/L


Do resultado descobrimos que temos 1 mol de H⁺ em 1 L da solução porém precimos de 2.10^-2 mol, por regra de 3





Gabarito letra b.
Questões