(PUCMG)
A combustão do gás amoníaco (NH3) é representada pela seguinte equação:
2 NH3(g) + 3/2 O2(g) → N2(g) + 3 H2O(ℓ)
A massa de água, em gramas, obtida a partir de 89,6 L de gás amoníaco, nas CNTP, é igual a: (Dados: massa molar (g/mol) - H2O = 18; volume molar nas CNTP = 22,4 L.)
Quando formos trabalhar com equações a primeira coisa que temos que fazer é balanceá-la.
Para as substâncias que não tem o número estequiométrico nós consideramos 1 mol
No lado esquerdo temos 2 mols de NH3
se em 1 molécula há 1 átomo de nitrogênio então em 2 mols do gás nós temos 2 mols de N.
Simples não?!
E como são 3 átomos de hidrogênio em 1 molécula então em 2 mols temos 6 mols de H.
Na molécula de O2 há 2 átomos de O então em 1,5 mol de oxigênio temos 3 mols de O.
Recapitulando, no lado esquerdo da equação
\(
\begin{cases}
2\; mols\; de\; N \\
\\
6\; mols\; de\; H \\
\\
3\; mols\; de\; O
\end{cases}
\)
Agora vejamos o lado direito.
2 mols de N
6 de H
e 3 de O
As quantidades de N, H e O nos lados esquerdo e direito são iguais.
Lado esquerdo
\(
\begin{cases}
2\; mols\; de\; N \\
\\
6\; mols\; de\; H \\
\\
3\; mols\; de\; O
\end{cases}
\)
Lado direito
\(
\begin{cases}
2\; mols\; de\; N \\
\\
6\; mols\; de\; H \\
\\
3\; mols\; de\; O
\end{cases}
\)
Equação balanceada podemos prosseguir.
2 mols de NH3 produzem 3 de H2O
1 mol de qualquer gás nas CNTP tem 22,4 L, logo 89,6 L correspondem a 4 mols que nos fornecem x de água
