(Fuc)
Na diluição de uma solução, podemos afirmar que:
Diluir significa diminuir a concentração de uma solução, por exemplo, digamos que nós temos 1 g de sal em 1 litro de água
em outras palavras, temos 1 g de sal por litro da solução (1 g/L).
Se adicionarmos + 1 litro de água1 a concentração será 1 g de 0,5 g de sal por litro da solução (0,5 g/L).
Diminuímos a concentração, ou seja, diluímos a solução.
Vejamos as alternativas.
a) A massa do solvente permanece constante. ✘
Ao adicionar água estamos alterando a massa do solvente.
b) A massa do soluto permanece constante. ✓
c) O volume da solução permanece constante. ✘
Ao adicionar água estamos alterando o volume da solução.
d) A molalidade da solução permanece constante. ✘
Molalidade é uma unidade de concentração de soluções representada pela letra W. Ela relaciona a quantidade de soluto por 1 Kg de solvente (não é da solução) \( \bbox[5px, border: 2px solid #d220fa]{ W\;=\;\large{ {n} \over {m} } }\)
W: molalidade, em mols/Kg
n: mols do soluto
m: massa do solvente, em Kg
Então se ao adicionar água alteramos a massa do solvente, alteramos também a molalidade.
Ela também pode ser calculada com a seguinte fórmula \( \bbox[5px, border: 2px solid #d220fa]{ W\;=\;\large{ {1000.m_1} \over {M_1.m_2} } }\)
W: molalidade, em mols/Kg
m1: massa do soluto
m1: massa molar do soluto
m2: massa do solvente
e) A molaridade da solução permanece constante. ✘
A concentração molar, ou molaridade, de uma solução é \( \bbox[5px, border: 2px solid #d220fa]{ M\;=\;\large{ {n} \over {v} } }\)
M: molaridade, em mols/L
n: número de mols do soluto, em mol
v: volume da solução, em L
Então se ao adicionar água alteramos o volume da solução alteramos também a molaridade.
Ela também pode ser calculada por \( \bbox[5px, border: 2px solid #d220fa]{ M\;=\;\large{ {m} \over {M1.v} } }\)
M: molaridade, em mols/L
m: massa de soluto, em g
M1: massa molar, em g/mol
V: volume da solução, em L
Gabarito letra b.
Nem sempre a adição de água provoca uma diluição, considere a seguinte situação, temos 20 g de sal diluídos em 2 litros de solução e + 10 g acumulados no fundo do recipiente
se colocarmos + 1 litro de água, os 10 g de sal que estavam no fundo do recipiente serão dissolvidos
sem alterar a concentração, portanto houve dissolução sem diluição.
Agora reconsidere a situação acima com uma única diferença, ao invés de adicionarmos 1 L de água iremos adicionar 3
houve dissolução (os 10 g de sal foram dissolvidos), mas além disso a concentração diminuiu, inicialmente a concentração era 10 g/L e passou para 6 g/L, então também ocorreu diluição.
1: nós estamos usando água a bem da simplicidade mas poderia ser qualquer solvente, ela está apenas representando os solventes.
Bem como no lugar do sal poderia ser qualquer outro soluto, como açúcar por exemplo, deste de que o solvente dissolva o soluto.
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