(Mackenzie)
Qual é, respectivamente, a molaridade do íon Mg
+2 e a do (PO
4)
-3 numa solução 0,4 molar de Mg
3(PO
4)
2?
Molaridade é a concentração molar
1 de uma solução é \( \bbox[5px, border: 2px solid blue]{ M\;=\;\large{ {n} \over {v} } }\)
M: molaridade, em mols/L
n: número de mols do soluto, em mol
v: volume da solução, em L
Veja, a concentração da solução é 0,4 molar, até aqui tudo certo.
Agora note que em cada mol de Mg
3(PO
4)
2 nós temos 3 mols de MG
+
Mg3(PO4)2
o 3 embaixo do Mg indica que há 3 átomos de magnésio na molécula, se temos 0,4 mol de Mg
3(PO
4)
2 então temos 3.0,4 = 1,2 mol de Mg
+.
Aplicando exatamente o mesmo raciocínio para (PO
4)
-3, são 2 grupos por molécula
Mg3(PO4)2
em 0,4 mol são 0,8 mol do grupo fosfato.
Gabarito letra e.
1: A concentração molar também pode ser calculada por \( \bbox[5px, border: 2px solid blue]{ M\;=\;\large{ {m} \over {M1.v} } }\)
M: molaridade, em mols/L
m: massa de soluto, em g
M1: massa molar, em g/mol
V: volume da solução, em L
Questões
Utilizamos cookies para oferecer melhor experiência e melhorar o desempenho. Ao navegar neste site, você concorda com o uso de cookies.
