(Ufrgs None) O volume, em mililitros, de uma solução de 0,5 mol/L de AgNO₃ necessário para preparar 200 mililitros de uma solução 0,1 mol/L desse sal é igual a





A situação é a seguinte.

Nós temos uma solução 0,5 mol/L de AgNO₃




vamos pegar um volume v₁ (em litros) e adicionar uma quantidade v₂ (também em litros) de água até completar 0,2 L.






Primeiro note que v₁ +v₂ = 0,2

Agora, quando misturamos 2 soluções de mesmo soluto o volume e a molaridade finais podem ser calculadas pela fórmula v₁.m₁ +v₂.m₂ = v_f.m_f





O volume da amostra da solução é v₁ L e 0,5 mol/L.

A molaridade da segunda solução é 0¹ (a segunda solução é a água e como ela não tem soluto dissolvido a molaridade é 0) e volume v₂ e o volume final será 0,2 e a molaridade 0,1 mol/L, sendo assim





Gabarito letra d.


1: você deve estar se perguntado "A fórmula é para quando misturarmos soluções de mesmo soluto, mas nós estamos adicionando apenas água, está correto? Podemos usar a fórmula?"

Na verdade podemos pensar na água como uma solução de molaridade 0, assim está tudo certo. Questões