(Unifor) Considere uma solução aquosa contendo 40 mg de AgNo₃ por cm³ de solução. Por diluição, com água, pretende-se obter uma nova solução aquosa, agora contendo 16 mg de AgNO₃ por cm³ de solução. Para isso, cada cm³ da solução original deve ser diluído a um volume de:





Vamos calcular as concentrações antes e depois da diluição.



Inicialmente nós tínhamos 40 mg por cm³.

A concentração comum de uma solução pode ser calculada pela fórmula \( \bbox[5px, border: 2px solid blue]{ c\;=\;\large{ {m} \over {v} } }\)



Sendo assim, a concentração inicial era \( \bbox[5px, border: 2px solid blue]{ c_i\;=\;40\large{ {mg} \over {cm^3} } }\)

A concentração final dever ser 16 mg/cm³.






Quando misturamos 2 soluções de mesmo soluto o volume e a molaridade finais podem ser calculadas pela fórmula v₁.m₁ +v₂.m₂ = v_f.m_f





Nós também podemos substituir a concentração molar pela concentração comum v₁.c₁ +v₂.c₂ = v_f.c_f




Será esta segunda que iremos usar.

No começo são 40 mg por cm³, então nós adicionamos um volume v de água (concentração 0¹ porque estamos adicionando água pura) que resulta em um volume final v_f e concentração 16 mg/mc³, sendo assim





Gabarito letra c.


1: você deve estar se perguntado "A fórmula é para quando misturarmos soluções de mesmo soluto, mas nós estamos adicionando apenas água, está correto? Podemos usar a fórmula?"

Na verdade podemos pensar na água como uma solução de molaridade 0, assim está tudo certo. Questões